在化学领域中，我们经常会遇到重水和轻水的概念。它们之间的主要区别在于氢同位素的不同。为了更好地理解这两种物质，我们需要了解它们的组成成分以及如何计算其中的质子数和中子数。

首先，让我们明确一下什么是重水和轻水。轻水是指普通的水（H₂O），其中包含的是普通的氢原子（即氕，质子数为1，中子数为0）。而重水则是由氘（D）构成的水分子，氘是一种氢的稳定同位素，其质子数同样为1，但中子数为1。因此，重水分子中的每个氢原子实际上是一个氘原子。

接下来，我们将探讨如何计算这些元素的质子数和中子数。对于轻水而言，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。普通氢原子没有中子，所以它的质量数就是其质子数，即1。而氧原子有8个质子和8个中子，质量数为16。因此，一个轻水分子的总质量数为2×1 + 16 = 18。

对于重水来说，情况稍有不同。由于每个氢原子被替换成了氘，所以每个氘原子的质量数变为2（1个质子+1个中子）。因此，一个重水分子的总质量数为2×2 + 16 = 20。

通过上述分析可以看出，尽管重水和轻水的化学性质相似，但由于它们所含有的氢同位素不同，导致了它们在物理性质上的差异。例如，重水比轻水更重，沸点也略高一些。

总之，在研究重水与轻水时，掌握好它们各自的组成结构及其质子数和中子数是非常重要的。这不仅有助于我们深入理解这两类化合物的本质特性，还能为我们进一步探索自然界中各种奇妙现象提供有力支持。